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白銀的化學性質

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銀是古代發現的金屬之一。銀在自然界中雖然也有單質存在,但絕大部分是以化合態的形式存在。

銀具有很高的延展性,因此可以碾壓成只有0.00003厘米厚的透明箔,1克重的銀粒就可以拉成約兩公里長的細絲。

銀的導熱性和導電性在金屬中名列前茅。

銀的特徵氧化數為+1,其化學性質比銅差,常溫下,甚至加熱時也不與水和空氣中的氧作用,但久置空氣中能變黑,失去銀白色的光澤,這是因為銀和空氣中的H2S化合成黑色Ag2S的緣故。其化學反應方程式為:

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O
銀不能與稀鹽酸或稀硫酸反應放出氫氣,但銀能溶解在硝酸或熱的濃硫酸中:

2Ag + 2H2SO4(濃) =Δ= Ag2SO4 + SO2↑ + 2H2O
銀在常溫下與鹵素反應很慢,在加熱的條件下即可生成鹵化物:

2Ag + F2 =473K= 2AgF暗棕色
2Ag + Cl2 =Δ= 2AgCl白色
2Ag + Br2 =Δ= 2AgBr黃色
2Ag + I2 =Δ= 2AgI橙色
銀對硫有很強的親合勢,加熱時可以與硫直接化合成Ag2S:

2Ag + S =Δ= Ag2S
類似地,銀和硒、碲的反應為:

2 Ag + Se → Ag2Se
2 Ag + Te → Ag2Te

資料來源:維基百科
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